青海省西宁市大通县2023-2024学年高二上学期期末联考化...

更新时间：2024-04-27 浏览次数：12 类型：期末考试

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是（）

A . 将草木灰与铵态氮肥混合施用 B . 用白醋除去热水瓶内的水垢 C . 用高铁酸钾（ $\text{[math]}$ ）作为净水剂 D . 用活性炭去除冰箱里的异味

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2. (2021高二上·石家庄期末) 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A . 增大化学反应速率 B . 提高平衡混合物中氨的含量 C . 降低氨的沸点 D . 提高氮气和氢气的利用率

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3. 下列有关电解的叙述中错误的是（）

A . 与电源正极相连的是阳极 B . 与电源负极相连的是阴极 C . 在阴极上发生氧化反应 D . 阴离子向阳极方向迁移

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4. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 下列叙述中错误的是（）

A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C . 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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6. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 反应①、反应②均为吸热反应 B . 活化能：反应①<反应② C . 反应速率：反应①>反应② D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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7. 实验室用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法或操作正确的是（）

A . 滴定前锥形瓶用 $\text{[math]}$ 溶液润洗2~3次 B . 将标准 $\text{[math]}$ 溶液置于碱式滴定管中备用 C . 滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高 D . 当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度

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8. 恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ 。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 增大 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 减小 C . 恒容时，向容器中充入 $\text{[math]}$ ，反应速率不变 D . 正反应为放热反应

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9. 将金属X连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法错误的是（）

A . 钢铁设施表面因有电子流入而被保护 B . 钢铁设施的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 形成电化学保护时，金属X作负极 D . 通常情况下，钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快

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10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 含 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 滴加甲基橙试液显红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 水电离出来的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 反应物A的平衡转化率为60% C . 0~10s内，A的平均反应速率为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 在10~15s内， $\text{[math]}$

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12. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（）

A . 测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度 B . 测定中和反应反应热 C . 通过注射器活塞右移，验证 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放热 D . 研究 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响

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13. 现进行下列实验。
将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，得到悬浊液 $\text{[math]}$ ；将悬浊液 $\text{[math]}$ 过滤，得到滤液 $\text{[math]}$ 和白色沉淀 $\text{[math]}$ 。
向滤液 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，滤液出现浑浊。
向沉淀 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（）

A . 悬浊液 $\text{[math]}$ 中存在沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ B . 滤液 $\text{[math]}$ 中不含 $\text{[math]}$ C . 实验（3）表明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ D . 实验可以证明 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 的小

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14. 强碱 $\text{[math]}$ 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸 $\text{[math]}$ 的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是（）

A . 通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 极为正极，该电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液 D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16. 在1L密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系如下表：
$\text{[math]}$ （℃）
650
700
800
830
1000
$\text{[math]}$
0.5
0.6
0.9
1.0
1.7
回答下列问题：
1. （1）该反应的 $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）0。
2. （2）某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为℃。保持温度和体积不变，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。
3. （3）下列措施不能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的是____（填字母）。
  
  A . 选择适当的催化剂 B . 增大压强 C . 及时分离出 $\text{[math]}$ D . 升高温度
4. （4） 650℃时，将2mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 投入上述容器中开始反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
5. （5） 800℃时，某时刻测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ¹、 $\text{[math]}$ ，则此时反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），此时， $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ 。
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17. 酸性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其结构如图所示。该电池在放电过程中产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）该电池的正极为（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）极，该电池总反应的化学方程式为。
2. （2）如图为电解100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。
  ①电解一段时间后，石墨电极 $\text{[math]}$ 出现的现象为；石墨电极 $\text{[math]}$ 上的电极反应式为。
  ②当上述电池消耗3.25g $\text{[math]}$ 时，电解后溶液中 $\text{[math]}$ 为（忽略电解前后溶液体积变化）。欲将电解后的溶液恢复至原溶液，应加入的试剂是，其质量为g。
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18. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
1. （1） 25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。
2. （2） 25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的 $\text{[math]}$ 7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：。
3. （3） 25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。
4. （4） 25℃时，为配制： $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的 $\text{[math]}$ 7（填“<”“>”或“=”），配制； $\text{[math]}$ 溶液的正确方法是。
5. （5）在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全（浓度等于 $\text{[math]}$ ）时，溶液中 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ （结果保留两位有效数字。已知：25℃时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。）
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19. 某含锰废料中主要含 $\text{[math]}$ 及少量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以此为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时 $\text{[math]}$
9.8
8.3
3.7
6.7
Ⅱ．常温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣1的主要成分是（填化学式）。
2. （2） “氧化1”的目的是（用离子方程式表示）。
3. （3） “调 $\text{[math]}$ ”时，试剂X为（任写一种）， $\text{[math]}$ |的调节范围为。
4. （4） “除铜”时，当溶液中 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。
5. （5） “氧化2”制备 $\text{[math]}$ （恰好完全反应）时， $\text{[math]}$ =（ $\text{[math]}$ ）；“电解”制备 $\text{[math]}$ 的阳极电极反应式为。
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