内蒙古赤峰市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-29 浏览次数：64 类型：期末考试

一、单选题

1. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）

A . 冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的 $\text{[math]}$ 双面屏，其将电能全部转化为光能 B . 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 C . 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 D . 核电站反应堆所用铀棒中含有的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

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2. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 电解精炼铜时，阳极减少 $\text{[math]}$ ，电路中转移的电子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

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3. 已知下列反应的热化学方程式：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
则 $\text{[math]}$ 热分解反应的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列有关说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液和足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后 $\text{[math]}$ 改变 C . 在 $\text{[math]}$ 反应中，若生成 $\text{[math]}$ 氯气，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ D . 为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

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5. $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是（）

A . 甲中含有离子键、极性共价键和氢键 B . 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C . 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放 D . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中依次通入过量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，然后过滤可制得乙

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6. 酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是（）

A . 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 $\text{[math]}$ B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C . 酸碱指示剂的变色点就是反应终点 D . 滴定前滴定管中的液体液面处于 $\text{[math]}$ 处，滴定过程中用去 $\text{[math]}$ 的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为 $\text{[math]}$

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7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B . 在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化 C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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8. 下列事实可证明醋酸是弱酸的是（）

A . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B . 等体积等 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多 C . 完全中和 $\text{[math]}$ 醋酸溶液需要 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 醋酸溶液的 $\text{[math]}$

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9. (2022·广东) 实验室进行粗盐提纯时，需除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所用试剂包括 $\text{[math]}$ 以及（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 下列五种混合溶液，由分别为 $\text{[math]}$ 的两种溶液等体积混合而成：
① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$         ② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$         ④ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$
⑤ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 由大到小排序正确的是（   ）

A . ①＞④＞③＞②＞⑤ B . ①＞③＞⑤＞④＞② C . ②＞④＞③＞⑤＞① D . ②＞③＞④＞⑤＞①

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11. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到平衡： $\text{[math]}$ K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A . 升高温度，H₂S浓度增大，表明该反应是吸热反应 B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C . 反应前H₂S的物质的量为6mol D . CO的平衡转化率为20%

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12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $\text{[math]}$ 溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A . A B . B C . C D . D

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13. 在PdCl₂-CuCl₂做催化剂和适宜的温度条件下，用O₂将HCl氧化为Cl₂：4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g) ΔH<0，下列有关说法错误的是（）

A . 降低温度，可提高Cl₂产率 B . 提高 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数增大 C . 若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D . 该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$

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14. 关于化学平衡常数K，电离平衡常数 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，水解平衡常数 $\text{[math]}$ ，沉淀溶解平衡常数 $\text{[math]}$ ，水的离子积常数 $\text{[math]}$ 的叙述中错误的是（）

A . K、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 都与温度有关，温度越高，常数值越大 B . 二元弱酸如 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ C . 由 $\text{[math]}$ ，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸弱 D . 因为 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 能发生

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15. $\text{[math]}$ 时，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的某酸 $\text{[math]}$ 溶液中一定存在： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的氨水溶液稀释10倍后 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 相同的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液，其浓度大小关系： $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$

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16. $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。部分物质的物质的量 $\text{[math]}$ 随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 曲线a代表 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线 D . 若该反应在 $\text{[math]}$ 时进行，则虚线b可表示 $\text{[math]}$ 的变化

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17. 下列说法正确的是（）

A . 原子半径：P<S<Cl B . 电负性：C<N<O C . 热稳定性：HF<HCl<HBr D . 第一电离能：Na<Mg<Al

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18. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A . S和Si B . CCl₄和KCl C . NaCl和HCl D . CO₂和H₂O

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19. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是（）

A . 沸点： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子是非极性分子 C . C形成的单质中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键个数之比为1∶2 D . B，C，D形成的简单气态氢化物互为等电子体

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20. 下列图示或化学用语表示错误的是（）
A． $\text{[math]}$ 的空间结构模型
B． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型
C．基态 $\text{[math]}$ 的价层电子的轨道表示式
D． $\text{[math]}$ 轨道的电子云轮廓图

A . A B . B C . C D . D

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21. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A . S和 $\text{[math]}$ 分别位于元素周期表的p区和d区 B . 该晶胞中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 数目均为4。 C . $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 构成的四面体空隙中 D . 氧化锌的熔点低于硫化锌

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22. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句的说法错误的是（）

A . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 B . 蚕丝属于天然高分子材料 C . 蚕丝的主要成分是蛋白质 D . “蜡炬成灰”过程发生了氧化反应

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23. (2020·新课标Ⅰ) 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）

A . 分子式为C₁₄H₁₄O₄ B . 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C . 能够发生水解反应 D . 能够发生消去反应生成双键

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24. 下列表述正确的是（）

A . 苯和氯气生成 $\text{[math]}$ 的反应是取代反应 B . 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 C . 至少有12个原子共平面 D . 硫酸作催化剂， $\text{[math]}$ 水解所得乙醇分子中有 $\text{[math]}$

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25. (2020高一下·鸡东期末) 分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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26. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应。下列关于脯氨酸的说法正确的是（）

A . 可发生取代、不可发生氧化反应 B . 饱和碳原子上的二氯代物有10种 C . 由于有羧基不能形成分子间氢键 D . 与互为同分异构体

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二、综合题

27. 填写下列空白
1. （1） $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的氨水与 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合所得溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。
2. （2） $\text{[math]}$ 净水的原理是(用离子方程式表示)。
3. （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有： $\text{[math]}$ ，存在的分子有 $\text{[math]}$ 。根据题意回答下列问题：
  ① $\text{[math]}$ 的水溶液呈性﹐主要原因是(用离子方程式表示)：，往 $\text{[math]}$ 溶液中加入上可抑制其水解(填字母标号)
  A． $\text{[math]}$ 固体 B．氯化铁固体 C．水 D．碳酸钠固体
  ②已知 $\text{[math]}$ ，往 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，混合后溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。(忽略 $\text{[math]}$ 的水解)
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28. 铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。
1. （1）铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是。
2. （2）利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为，阴极区的溶液 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，充电时阳极反应为，放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，正极有 $\text{[math]}$ 被还原。
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29. (2021高二下·遂宁期末) 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
1. （1）已知： (g) = (g)+H₂(g) ΔH₁=100.3 kJ·mol⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g) ΔH₂=−11.0 kJ·mol⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=kJ·mol⁻¹。
2. （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K_p=Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
  A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
3. （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
  
  A . T₁＞T₂ B . a点的反应速率小于c点的反应速率 C . a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D . b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹
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30. 回答下列问题：
1. （1） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法错误的是
  
  A . 若W是单质铁，则Z溶液可能是 $\text{[math]}$ 溶液 B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性 C . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 D . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
2. （2） A是一种常见的铵盐，受热分解可得到碱性气体B，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。
  
  ①B的化学式；D的颜色。
  
  ②实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式。
3. （3）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
  ①图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母标号)。
  
  a．碳棒 b．锌板 c．铜板
  
  ②镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为。
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31. 元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富，回答下列问题：
1. （1）复兴号高铁车体材质用到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素。 $\text{[math]}$ 的一种配合物化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____(填字母标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 原子配位时，提供孤电子对的是C原子 B . $\text{[math]}$ 原子的配位数为6 C . $\text{[math]}$ 中C原子的杂化类型为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为5∶2
2. （2） $\text{[math]}$ 能形成化合物 $\text{[math]}$ ，在该化合物中不含____(填字母标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 键 B . $\text{[math]}$ 键 C . 配位键 D . 离子键 E . 极性键 F . 非极性键
3. （3） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 的键角(填“大”或“小”)原因是。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，则C的离子坐标参数为。一定温度下， $\text{[math]}$ 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 $\text{[math]}$ 作密置单层排列， $\text{[math]}$ 填充其中(如图乙)，已知 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ ，设阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ ，每平方米面积上具有该晶体的质量为g(用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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32. 化合物M()是合成药物的中间体，实验室合成M的一种路线如图：
已知：①A的核磁共振氢谱中有3组吸收峰
② $\text{[math]}$ +HCl
③ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为。
2. （2） B的结构简式为；D中官能团的名称为。
3. （3）由C和E生成F的化学反应中加入 $\text{[math]}$ 的作用为。
4. （4） G与M中手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数目之比为。
5. （5）同时满足下列条件的H的同分异构体有种。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应 ②能发生水解反应 ③苯环上连有6个取代基
6. （6）参照上述合成路线和信息，以氯苯和乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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试卷信息

小学

初中

高中

内蒙古赤峰市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

内蒙古赤峰市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A． $\text{[math]}$ 的空间结构模型	B． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型	C．基态 $\text{[math]}$ 的价层电子的轨道表示式	D． $\text{[math]}$ 轨道的电子云轮廓图